Química para o Enem: entenda sobre os 3 estados físicos

Veja como diferenciar as características de cada estado físico na química Imagem: sirtravelalot | ShutterStock

A química explora as modificações e características dos elementos que encontramos na natureza e no dia a dia. Tudo o que existe no universo é formado por ela. Nos alimentos, medicamentos, construções, plantas, vestuário, combustíveis e até em nosso organismo, ocorrem diversas transformações químicas.

Matéria e substância

• Matéria: é tudo o que tem massa e ocupa espaço, qualquer coisa que tenha existência física ou real. Tudo que existe no universo manifesta-se como matéria ou energia. Pode ser líquida, sólida ou gasosa. Exemplos: madeira, ar, água, pedra;
• Substância: possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades (qualidades);
• Substância simples: formada por só um elemento químico. Exemplo: ouro (Au), zinco (Zn);
• Substância composta: formada por vários elementos químicos. Exemplo: água (H2O), sal de cozinha (NaCl, cloreto de sódio).

Além do número de elementos químicos, as substâncias químicas podem ainda ser classificadas quanto ao tipo de ligação que as forma: iônicas, moleculares ou metálicas.

Estados físicos

Diferentes aspectos conhecidos como fases de agregação das substâncias, dependem da temperatura e pressão. Cada substância tem uma faixa de temperatura e pressão na qual ela mantém suas características, mas muda de estado.

1. Fase gasosa

As partículas da substância estão com maior energia cinética. Elas ficam muito distantes umas das outras. Movem-se com muita velocidade e colidem entre si. Os gases podem ser comprimidos, pois existe muito espaço entre as partículas que os compõem. Já os líquidos e os sólidos não podem ser comprimidos.

2. Fase líquida

As partículas estão um pouco mais unidas em relação às partículas da fase gasosa. A energia cinética é intermediária entre a fase gasosa e a fase sólida. As partículas nos líquidos fluem umas sobre as outras e se movem.

3. Fase sólida

As partículas que formam a substância possuem a menor energia cinética, permanecem praticamente imóveis, unidas por forças de atração mútuas. São dispostas, em geral, de acordo com um arranjo geométrico definido.

Entre as mudanças de estado das substâncias, podemos citar:

• Fusão: do estado sólido para o líquido;
• Vaporização: do estado líquido para o gasoso;
• Liquefação ou condensação: do estado gasoso para o líquido;
• Solidificação: do estado líquido para o sólido;
• Sublimação: do estado sólido para o gasoso e vice-versa.

Por Tao Consult